【15年考研】两个考研315化学问题求助 先算Ka2，Ka2=[H+][HA-]/[A2-]=[H+]n(HA-)/n(A2-)由题目知，加碱后的溶液的瞬间组分为n(HA-)=n(A2-)=0.001mol n(H+)=(1E-7)*0.02=2E-9 mol所以，平衡时n[HA-]=n(HA-)-n(H+)+n(OH-) n[A2-]=n(A2-)+n(H+)-n(OH-)由于n(H+)和n(OH-)的值极小，不影响运算结果，故认为n(HA-)=n(A2-)，所以Ka2=[H+]=10^(-7)对于Ka1，可以从Kb2考虑，Kb2=[H2A][OH-]/[HA-]HA-水解产生的H2A可认为与OH-的量相等，故Kb2=[OH-]^2/c(HA-)-[OH-]+[H+]其中分母的[OH-]和[H+]远小于c(HA-)，可忽略得Kb2=[OH-]^2/c(HA-)=[10^(-9)]^2/0.2=5E-18所以Ka1=Kw/Kb2=2*10^3您好，弱酸的解离常数能>1吗？首先要确定一个概念，什么是强酸什么是弱酸，强酸指能完全电离的酸，弱酸指部完全电离的酸，也就是说，理论上有平衡常数的都应是弱酸。所以解离常数的大小无法判定强酸、弱酸，其本身就是衡量弱酸的电离能力的。